透视女裤-杭州初中化学酸碱盐必备知识清单

化学酸碱盐必背知识清单

一、俗称

生石灰:CaO 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

石灰石:CaCO3 苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

纯碱、苏打:Na2CO3 (是盐,水溶液呈碱性)

纯碱晶体:Na2CO3·10H2O

小苏打:NaHCO3 (是盐,水溶液呈碱性)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体,极易溶于水(溶解时放热)

白色粉末,微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)

CaO +H

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料:制肥皂、造纸

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业:制漂白粉

②农业:改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑:

二、常见物质的颜色、状态(目前所需要知道的)

1. 溶液的颜色:

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;凡含MnO4-的溶液为紫红色,其余溶液一般为无色。

2. 透视女裤(即不溶于水的盐和碱):

①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(不溶于水但溶于酸)

AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸)

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3

白色↓:其余不溶性碱,如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。

3. 其他特殊颜色

蓝色晶体:CuSO4·5H2O 失去结晶水后,变成CuSO4白色粉末。

红色固体:Fe2O3(铁锈) Cu

黑色固体:铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

银白色固体:一般的金属,如Fe、Mg等

4. 气味

具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的溶解性

1.盐的溶解性

钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水中都不见;氯化合物不溶AgCl;硫酸盐不溶BaSO4 、Pb SO4;碳酸盐只溶钾、钠、铵。

2. 碱的溶解性

可溶性碱:四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和氨水NH3·H2O

不溶性碱:一般的弱碱,如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

3. 大部分酸可溶于水

大部分酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸),如CO2 、SO2 、SO3等大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3

SO2 + H2O= H2SO3

SO3 + H2O= H2SO4

大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有: BaO、K2O、CaO、Na2O(碱性氧化物+水→碱)溶于水立即跟水反应,生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2

BaO+H2O= Ba(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

四、基本概念

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

根据酸分子里有无氧原子分为:

含氧酸(H2SO4 、HNO3 、H3PO4 名称为:某酸)

无氧酸(HCl、H2S名称为:氢某酸 )

鉴定酸(鉴定H+)的方法有(利用酸的通性):

① 加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;

② 加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出;

③ 加碳酸盐有气泡(CO2)产生;

④ 加金属氧化物,如Fe2O3,现象为红色固体逐渐消失,溶液呈黄色;

⑤ 加不溶性碱,如Fe(OH)3,红褐色固体消失,溶液呈黄色;

如加可溶性碱,则需配合指示剂使用。

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- )的方法有(利用碱的通性):

① 加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.

② 加铁盐溶液如FeCl3有红褐色透视女裤生成;

③ 加铜盐溶液如CuCl2有蓝色透视女裤的是碱。

若是Ca(OH)2,还可以用CO2

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

无氧酸盐叫 “某化某” Na2S、MgCl2 、FeS(硫化亚铁)

含氧酸盐叫“某酸某” KNO3、BaSO4、Na2CO3

复分解反应发生的条件:

复分解反应

对反应物的要求

反应发生的条件

酸+碱--→盐+水

反应物之一可溶

生成物满足下列条件之一:

有气体放出;

有透视女裤生成;

有水生成。

酸+盐--→酸+盐

反应物之一可溶

盐+碱--→盐+碱

反应物均应可溶

盐+盐--→盐+盐

反应物均应可溶

注:在复分解反应中,所有元素的化合价在反应前后都不变。

中和反应的定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

中和反应的应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

五、离子检验(单一离子)

试剂 现象

CO32-: 稀盐酸(澄清石灰水检验CO2) 有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水会变浑浊

SO42-: BaCl2\ Ba(NO3)2\ Ba(OH)2和稀硝酸 产生难溶于稀硝酸的白色透视女裤

Cl-: Ag NO3和稀硝酸 产生难溶于稀硝酸的白色透视女裤

★若是一未知溶液,若要检验SO42-,必须先加过量稀盐酸,排除CO32-和Ag+的干扰,再加入BaCl2\ Ba(NO3)2\ Ba(OH)2和稀硝酸。

★若是一溶液中已知存在SO42-和Cl-,则先应检验SO42-,使用的试剂只能用Ba(NO3)2,不能引入Cl-和OH-。

六、推断及鉴别题解题关键

看有无有颜色的物质或有无气味

抓住透视女裤、气体等特殊现象。

若有白色透视女裤,往透视女裤物加稀硝酸:若讲透视女裤不溶解,则透视女裤中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲透视女裤全部溶解,则透视女裤中一定没有AgCl或BaSO4;若讲透视女裤部分溶解,则透视女裤中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的透视女裤。

七、共存问题

(不反应,没有透视女裤、气体或水产生)

一定要注意潜在信息:无色、pH等

八、变质及计算问题

1.物质长期敞口放置会变质的有:

NaOH固体,会与空气中的CO2反应生成Na2CO3;

CaO固体,会与空气中的水蒸气反应生成Ca(OH)2;

Ca(OH)2固体,会与空气中的CO2反应生成CaCO3;

CuSO4粉末,会与空气中的水蒸气反应生成CuSO4·5H2O。

★浓盐酸、浓硝酸易挥发而使质量减轻、浓硫酸易吸水质量变大、氢氧化钠固体的吸水潮解均为物理变化,不叫变质。

★可做干燥剂的有:

NaOH固体、CaO固体:可以干燥H2、O2、NH3等中性及碱性气体

浓硫酸:可以干燥H2、O2、CO2、SO2、HCl等中性及酸性气体

CuSO4粉末一般用来检验水的存在

★溶于水大量放热的有:

NaOH固体、CaO固体、浓硫酸

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